Skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos - Skirtumas Tarp

Skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos

Pagrindinis skirtumas - absorbcija ir adsorbcija

Abi absorbcijos ir adsorbcijos yra fiziologiniai-cheminiai procesai, kuriuose santykinai nedidelis kiekis vienos rūšies patenka į kitą, palyginti didesnį kiekį, rūšį. Tai, kaip medžiagos įterpiamos viena į kitą, aiškiai atskiria du procesus. Kai nedidelis kiekis vienos medžiagos visiškai patenka į kitą medžiagą ir pasklinda per ją, tai vadinama, "absorbcija.Priešingai, kai nedidelis kiekis vienos medžiagos patenka tik į kitos medžiagos išorinį paviršių, tai vadinama „adsorbcija. “Todėl pagrindinis skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos yra: t absorbcija yra tam tikros medžiagos pasiskirstymas per kitą substrato tūrį kol adsorbcija yra tam tikros medžiagos pritvirtinimas prie kito substrato paviršiaus.

Kas yra absorbcija

Kaip jau minėta, kai sakome, kad tam tikra medžiaga yra absorbuojama kita medžiaga, tai reiškia, kad pirmoji medžiaga patenka į antrąją medžiagą ir visiškai ją plinta per visą jo tūrį, užima erdvę, priklausomai nuo koncentracijos. Todėl teoriškai atomai, molekulės ir jonai gali patekti į kitą dujinę, skystą ar kietą masės fazę. Remiantis skirtingų medžiagų absorbcijos rodikliais. T sugeria (medžiaga, kuri sugeria užsienio medžiagą), atsirado įvairių atskyrimo mechanizmų. Pavyzdžiui, cheminių medžiagų skysčių ir skysčių gavyba. Šiuo atveju tam tikra medžiaga, kurią sugėrė vienas skystis, liečiasi su kitu skysčiu, turinčiu didesnį afinitetą su medžiaga, todėl jis pasiskirsto į antrąjį skystį, dėl kurio jis gali būti ekstrahuojamas.

Be to, dar vienas pavyzdys būtų deguonies sugerties vandenyje, kai visas dujų kiekis ištirpsta ir vienodai pasiskirsto per visą vandens tūrį. Iš pradžių dujos iš pradžių ištirps po pradinio kontakto su paviršiumi. Ir perkelta suma galiausiai priklauso nuo skysčio ir dujų savybių. Šio tipo absorbcija vadinama „fizine absorbcija“. Absorbcija gali būti plačiai suskirstyta į kategorijas fizinė absorbcija ir cheminė absorbcija kai pastaruoju atveju tai bus dėl cheminės reakcijos, o ne į masę, priklausomai nuo susijusių medžiagų savybių.


a) Dujų ir skysčių absorbcija                                   b) skystas – kietas adsorbcija

Kas yra adsorbcija

Adsorbcija yra „paviršiaus reiškinys“ ir griežtai nukrypsta nuo absorbcijos, apimančios visą medžiagos tūrį. Todėl adsorbcijos atveju: santykinai nedidelis vienos medžiagos kiekis būtų prijungtas prie pagrindinio pagrindo paviršiaus dėl įvairių rūšių sąveikos. Absorbuojama medžiaga vadinama „adsorbuoti“Ir masinis substratas, sugeriantis gaunamą medžiagą, yra vadinamas„ absorbuojančiu “. Adsorbcija gali būti plačiai suskirstyta į dvi kategorijas: physisorption ir chemisorption. Jeigu Physisorption, adsorbato ir adsorbento sąveikos tipas yra fizinės jėgos, tokios kaip Van der Waals sąveika. Tačiau. T Chemisorbcija, tai yra cheminės jungtys, kurios adsorbatus jungia su adsorbentu.

Adsorbcijos argumentai yra panašūs į paviršiaus įtampą. Adsorbento molekules supa kitos adsorbuojančios molekulės ir jų energija paviršiuose yra neutralizuojama. Tačiau tai nėra tiesa dėl adsorbento išorinio paviršiaus sluoksnio, nes jis nėra apsuptas kitų molekulių. Todėl adsorbento paviršius turi papildomą energijos kiekį vidiniuose sluoksniuose. Taigi, ji sugeria kitas molekules į jų paviršių, kad sumažintų paviršiaus energiją. Tačiau skirtumas tarp adsorbcijos ir absorbcijos beveik išnyksta mikro-molekulinėje skalėje, kai adsorbento paviršiaus plotas yra didelis.

Skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos

Apibrėžimas

Absorbcija yra tam tikros medžiagos pasiskirstymas per kito substrato tūrį.

Adsorbcija yra tam tikros medžiagos pritvirtinimas prie kito substrato paviršiaus.

Atskyrimo procesai

Sugertas medžiagos gali būti atskiriamos tarp skirtingų fazių dėl jų cheminių savybių.

Metodas adsorbcija gali būti naudojama tam tikrai medžiagai atskirti, jas adsorbuojant ant vieno paviršiaus, o kitos medžiagos, anksčiau absorbavusios medžiagą, tekėjimas.

Energija

Medžiagos gaunamos absorbuojamas į kitą medžiagą pasiekiant erdvę ir dėl kiekvienos medžiagos savybių.

Laisvas paviršius adsorbentas turi papildomą energiją, skatinančią užsienio molekulių pritvirtinimą prie jo.

Klijavimas

Gautos medžiagos absorbuojamas išlaikyti absorbento erdvę, nes cheminis ryšys nėra visiškai nepažeistas, kai jis yra laisvas. Tai gali atlikti tik silpnas fizines sąveikas.

Adsorbcijos atveju adsorbatai dažniausiai jungiasi prie adsorbento paviršiaus per Van der Waals sąveiką arba per kovalentinius ryšius.


Vaizdas:

„Absorbcija ir adsorbcija“ - „Aushulz“ - Failas: Absorbimento e adsorbentas.svg.