Skirtumas tarp absorbcijos ir emisijos spektrų - Skirtumas Tarp

Skirtumas tarp absorbcijos ir emisijos spektrų

Pagrindinis skirtumas - absorbcija ir emisijos spektrai

Atomo struktūra apima centrinę branduolį, vadinamą branduoliu, ir elektronų debesį aplink branduolį. Pagal šiuolaikinę atominę teoriją šie elektronai yra išdėstyti specifiniuose energijos lygiuose, vadinamuose kriauklėmis arba orbitomis, kur jų energija yra kvantuojama. Yra žinoma, kad lukštas, kuris yra arčiausiai branduolio, turi mažiausią energiją. Kai energija atiduodama atomui išorėje, elektronai pereina iš vieno korpuso į kitą. Šie judesiai gali būti naudojami absorbcijos ir emisijos spektrams gauti. Tiek absorbcijos, tiek emisijos spektrai yra linijų spektrai. Pagrindinis skirtumas tarp absorbcijos ir emisijos spektrų yra tai, kad absorbcijos spektrai rodo juodos spalvos tarpas / linijas kadangi emisijos spektrai rodo skirtingas spalvų linijas spektruose.  

Pagrindinės sritys

1. Kas yra absorbcijos spektrai
      - Apibrėžimas, charakteristikos
2. Kas yra emisijos spektras
      - Apibrėžimas, charakteristikos
3. Koks skirtumas tarp absorbcijos ir emisijos spektro
- Pagrindinių skirtumų palyginimas

Pagrindinės sąvokos: Atom, Absorbcijos spektrai, Emisijos spektrai, Orbitiniai, Fotonai, Shell


Kas yra absorbcijos spektrai

Absorbcijos spektras gali būti apibrėžiamas kaip spektras, gaunamas perduodant elektromagnetinę spinduliuotę per medžiagą. Būdingas absorbcijos spektro bruožas yra tas, kad spektro juostoje yra tamsios linijos.

Absorbcijos spektras yra fotonų absorbcijos rezultatas, atsirandantis dėl medžiagos, esančios medžiagoje. Kai medžiaga yra veikiama elektromagnetinės spinduliuotės šaltiniu, pvz., Balta šviesa, ji gali gauti absorbcijos spektrą. Jei fotono energija yra tokia pati kaip energijos tarp dviejų energijos lygių, tada fotono energija absorbuojama elektronu žemesniame energijos lygmenyje. Dėl šios absorbcijos padidėja to konkretaus elektrono energija. Tada to elektrono energija yra didelė. Taigi jis šokinėja į aukštesnį energijos lygį. Bet jei fotono energija nėra lygi energijos skirtumui tarp dviejų energijos lygių, fotonas nebus absorbuojamas.

Tada spinduliuotės perdavimas per medžiagą suteikia spalvotas juostas, atitinkančias ne absorbuotus fotonus; tamsos linijos rodo fotonus, kurie buvo absorbuojami. Fotono energija pateikiama kaip;

E = hc / λ

Kur, E - fotono energija (Jmol-1) c - spinduliuotės greitis (ms-1)

h - lentos konstanta (Js) λ - bangos ilgis (m)

Todėl energija yra atvirkščiai proporcinga elektromagnetinės spinduliuotės bangos ilgiui. Kadangi nuolatinis šviesos šaltinio spektras yra nurodytas kaip elektromagnetinės spinduliuotės bangos ilgio diapazonas, galima rasti trūkstamus bangų ilgius. Iš to taip pat galima nustatyti energijos lygius ir jų vietą atome. Tai rodo, kad absorbcijos spektras yra specifinis tam tikram atomui.


1 pav. Kai kurių elementų absorbcijos spektras

Kas yra emisijos spektras

Emisijos spektras gali būti apibrėžiamas kaip medžiagos skleidžiamos elektromagnetinės spinduliuotės spektras. Atominė elektromagnetinė spinduliuotė skleidžia stabilią būseną. Susijaudinęs atomas turi didesnę energiją. Norint tapti stabiliais, atomai turėtų pasiekti mažesnę energijos būseną. Jų energija išleidžiama kaip fotonai. Šis fotonų rinkinys kartu sudaro spektrą, vadinamą emisijos spektru.

Išsiskyrimo spektras rodo spalvotas linijas arba juostas spektre, nes išleisti fotonai turi specifinį bangos ilgį, atitinkantį tam tikrą nepertraukiamo spektro bangos ilgį. Todėl šios bangos ilgio spektras nepertraukiamame spektre rodo emisijos spektrą.

Išmetamųjų teršalų spektras yra unikalus. Taip yra todėl, kad emisijos spektras yra tiksliai absorbcinio spektro atvirkštinis.


2 paveikslas. Helio emisijos spektras

Skirtumas tarp absorbcijos ir emisijos spektrų

Apibrėžimas

Absorbcijos spektrai: Absorbcijos spektras gali būti apibrėžiamas kaip spektras, gaunamas perduodant elektromagnetinę spinduliuotę per medžiagą.

Emisijos spektrai: Emisijos spektras gali būti apibrėžiamas kaip medžiagos skleidžiamos elektromagnetinės spinduliuotės spektras.

Energijos suvartojimas

Absorbcijos spektrai: Absorbcijos spektras gaminamas, kai atomai sugeria energiją.

Emisijos spektrai: Išmetamųjų teršalų spektras sukuriamas, kai atomai išskiria energiją.

Išvaizda

Absorbcijos spektrai: Absorbcijos spektrai rodo tamsiąsias linijas arba spragas.

Emisijos spektrai: Emisijos spektrai rodo spalvotas linijas.

Atomo energija

Absorbcijos spektrai: Atomai pasiekiamas didesnis energijos lygis, kai tuos atomus suteikia absorbcijos spektras.

Emisijos spektrai: Išsiskyrimo spektras pateikiamas, kai sužadintas atomas gauna mažesnį energijos lygį.

Bangos ilgis

Absorbcijos spektrai: Absorbcijos spektrai atspindi medžiagos absorbuotas bangos ilgis.

Emisijos spektrai: Išmetamųjų teršalų spektrai sudaro medžiagos skleidžiamus bangų ilgius.

Santrauka

Linijos spektrai yra labai naudingi nustatant nežinomą medžiagą, nes šie spektrai yra unikalūs konkrečiai medžiagai. Pagrindiniai spektrų tipai yra nepertraukiami spektrai, absorbcijos spektrai ir emisijos spektrai. Pagrindinis absorbcijos ir emisijos spektro skirtumas yra tas, kad absorbcijos spektrai rodo juodos spalvos tarpas / linijas, o emisijos spektrai rodo skirtingas spalvų linijas.

Nuorodos:

1. „Absorbcijos ir emisijos spektrai“. Astronomijos ir astrofizikos katedra. N.p., n.d. Žiniatinklis.