Skirtumas tarp masės ir atominės masės - Skirtumas Tarp

Skirtumas tarp masės ir atominės masės

Pagrindinis skirtumas - masės numeris prieš atominę masę

Tiek masės, tiek atominės masės yra labai glaudžiai susijusios viena su kita ir nurodo elementų svorį. Jie skiriasi tuo, kaip jie yra apibrėžti. The pagrindinis skirtumas tarp masės ir atominės masėsmasės numeris apima atskirus atomus, į kuriuos atsižvelgiama atskiraikadangi Atominė masė apima svertinį elemento vidurkį, įskaitant jo izotopus.

Kas yra masės numeris

Kaip minėta pirmiau, masės numeris yra susijęs su vieno nagrinėjamo atomo svoriu. Atomą sudaro aplink jį esantis branduolys ir orbitos. Šios orbitos egzistuoja laisvoje erdvėje ir talpina elektronus. Tačiau elektronų svoris, palyginti su branduoline šerdimi, yra nereikšmingas. Todėl elektronų svoris neprisideda prie atomo / elemento svorio. Branduolį sudaro protonai ir neutronai. Tiek neutronai, tiek protonai yra beveik tokie patys, bet labai nedaug. Protonai yra teigiamai įkrauti ir neutronai yra neutralūs. Todėl branduolys lieka teigiamai įkrautas. Tačiau atomas kaip visuma yra laikomas neutraliu subjektu, nes teigiamas įkrovimas iš protonų yra neutralizuojamas neigiamu elektronų krūviu. Elektronų skaičius atomu yra lygus protonų skaičiui.

Periodinės lentelės elementai yra išdėstyti pagal didėjantį masės skaičių. Masės numeris simboliškai parodomas viršutiniame kairiajame kampe, kai elementas yra paženklintas. Masės numeris skiriasi nuo atomo skaičiaus, nes jis yra tik protonų arba elektronų skaičius elemente. Atominis skaičius paprastai rašomas apatiniame kairiajame elemento kampe.


Kas yra atominė masė

Šis terminas labai glaudžiai susijęs su masės skaičiumi. Tai iš tikrųjų reiškia tą patį žodį, tačiau šiuo atveju taip pat nurodomi kiekvieno elemento izotopinės formos. Elementai gali egzistuoti įvairiomis formomis. Šios skirtingos formos paprastai yra žinomos kaip izotopai, ir jie turi tokį patį identitetą, kaip ir labiausiai gausus / stabilus elementas. Todėl izotopai turi tokį patį atominį skaičių, tačiau jie turi skirtingus masės numerius. Galima daryti išvadą, kad izotopai turi tokį patį protonų ir elektronų kiekį; tik neutronų skaičius skiriasi. Todėl skirtumai tarp jų yra svoris.

Atsižvelgiant į kiekvieną izotopinę formą, elementinės formos masė gali būti išreikšta vidutine verte, kai atskiros kiekvieno izotopo formos masės yra apskaičiuojamos. Tai yra elemento „atominė masė“. Todėl atominė masė turi beveik tokią pačią skaičių, kaip ir masės numeris, tik kai kurių dešimtainių reikšmių pokytis. Kiekvienas numeris naudojamas patogumui, atsižvelgiant į naudojimo kontekstą.


Skirtumas tarp masės ir atominės masės

Apibrėžimas

The Masės numeris yra atomo branduolio svoris.

The Atominės masės yra vidutinis elemento formos svoris.

Simbolis

The Masės numeris yra parašyta viršutiniame kairiajame elementinės raiškos kampe.

The Atominės masės nėra simbolizuojamas kaip toks.

Izotopų svarstymas

Masės numeris neatsižvelgia į izotopų egzistavimą, nes jis susijęs su kiekvieno atomo svoriu atskirai.

The Atominės masės yra susijęs su elementinės formos vidutiniu svoriu ir todėl atsižvelgia į izotopų buvimą ir jų gausą.

Skaitinė vertė

The Masės numeris yra supaprastintas numeris, paprastai be dešimtosios dalies.

The Atominės masės apima keletą dešimtainių reikšmių, nes tai yra svertinis vidurkis.

Lengva naudoti

The Masės numeris lengviau naudoti bendram naudojimui.

The Atominės masės naudinga atliekant konkrečius skaičiavimus.


Vaizdas:

„Periodinė stalo didelė“ iki 2012rc - Nuosavas darbasPastaba ir šriftas fiksuotas: Fotografas.